Q. परमाणु किसे कहते हैं?
Ans. किसी तत्व का वह सूक्ष्मतम कण जो रासायनिक अभिक्रिया में भाग लेता है, परमाणु कहलाता है। परमाणु तत्व के रासायनिक गुणों को बनाए रखने वाली मूल इकाई है।
Q. अणु किसे कहते हैं?
Ans. किसी पदार्थ का वह स्वतंत्र कण जो उस पदार्थ के गुणों को प्रदर्शित करता है, अणु कहलाता है। अणु एक या अधिक परमाणुओं से मिलकर बन सकता है।
Q. डाल्टन का परमाणु सिद्धांत क्या है?
Ans. जॉन डाल्टन ने प्रस्तावित किया कि पदार्थ परमाणुओं से बने होते हैं, एक ही तत्व के परमाणु सामान्यतः समान रासायनिक विशेषताएँ रखते हैं और यौगिक तत्वों के परमाणुओं के सरल पूर्णांक अनुपात में संयोजन से बनते हैं। आधुनिक विज्ञान ने इस सिद्धांत के कुछ भागों में संशोधन किया है।
Q. द्रव्यमान संरक्षण का नियम क्या है?
Ans. किसी रासायनिक अभिक्रिया में कुल द्रव्यमान संरक्षित रहता है। अर्थात अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर होता है।
Q. निश्चित अनुपात का नियम क्या है?
Ans. किसी शुद्ध रासायनिक यौगिक में उपस्थित तत्व हमेशा द्रव्यमान के एक निश्चित अनुपात में होते हैं। उदाहरण: जल में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अनुपात 1:8 होता है।
Q. परमाणु द्रव्यमान इकाई (u) क्या है?
Ans. एक परमाणु द्रव्यमान इकाई (1 u) कार्बन-12 परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 भाग के बराबर परिभाषित है। इसका उपयोग परमाणुओं और अणुओं के द्रव्यमान व्यक्त करने में होता है।
Q. परमाणु और अणु में अंतर बताइए।
Ans. परमाणु किसी तत्व की मूल रासायनिक इकाई है। अणु दो या अधिक परमाणुओं के रासायनिक बंध से बन सकता है। उदाहरण: हीलियम का एक परमाणु He तथा ऑक्सीजन का अणु O₂ है।
Q. परमाणुता (Atomicity) क्या है?
Ans. किसी अणु में उपस्थित कुल परमाणुओं की संख्या उसकी परमाणुता कहलाती है। उदाहरण: He एकपरमाणुक, O₂ द्विपरमाणुक और O₃ त्रिपरमाणुक अणु है।
Q. तत्वों के रासायनिक संकेत क्या होते हैं?
Ans. रासायनिक संकेत तत्वों को दर्शाने वाले एक या दो अक्षरों के प्रतीक होते हैं। पहला अक्षर बड़ा और दूसरा अक्षर, यदि हो, छोटा लिखा जाता है। उदाहरण: H हाइड्रोजन, O ऑक्सीजन, Na सोडियम और Fe लोहा।
Q. संयोजकता (Valency) किसे कहते हैं?
Ans. किसी परमाणु की अन्य परमाणुओं से संयोजन करने की क्षमता को सरल रूप में उसकी संयोजकता कहते हैं। उदाहरण: हाइड्रोजन की संयोजकता 1, ऑक्सीजन की 2 और नाइट्रोजन की सामान्य संयोजकता 3 हो सकती है।
Q. रासायनिक सूत्र क्या बताता है?
Ans. रासायनिक सूत्र किसी पदार्थ में उपस्थित तत्वों और उनके परमाणुओं के अनुपात को दर्शाता है। उदाहरण: H₂O में दो हाइड्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।
Q. जल का रासायनिक सूत्र H₂O क्यों है?
Ans. हाइड्रोजन की संयोजकता 1 और ऑक्सीजन की संयोजकता 2 होती है। इसलिए एक ऑक्सीजन परमाणु के साथ दो हाइड्रोजन परमाणु मिलकर जल का अणु बनाते हैं, जिसका सूत्र H₂O है।
Q. आयन किसे कहते हैं?
Ans. वह परमाणु या परमाणुओं का समूह जिस पर इलेक्ट्रॉन खोने या प्राप्त करने के कारण विद्युत आवेश होता है, आयन कहलाता है। उदाहरण: Na⁺ धनायन और Cl⁻ ऋणायन है।
Q. बहुपरमाणुक आयन क्या है? उदाहरण दीजिए।
Ans. दो या अधिक परमाणुओं का ऐसा समूह जिस पर कुल विद्युत आवेश होता है, बहुपरमाणुक आयन कहलाता है। उदाहरण: अमोनियम NH₄⁺, सल्फेट SO₄²⁻ और हाइड्रॉक्साइड OH⁻।
Q. आणविक द्रव्यमान कैसे ज्ञात किया जाता है?
Ans. अणु में उपस्थित सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों को जोड़कर आणविक द्रव्यमान ज्ञात किया जाता है। उदाहरण: H₂O का आणविक द्रव्यमान = 2 × 1 + 16 = 18 u।
Q. सूत्रक इकाई द्रव्यमान (Formula Unit Mass) क्या है?
Ans. आयनिक यौगिक की सूत्रक इकाई में उपस्थित सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का योग सूत्रक इकाई द्रव्यमान कहलाता है। उदाहरण: NaCl का सूत्रक इकाई द्रव्यमान लगभग 23 + 35.5 = 58.5 u है।
Q. मोल (Mole) किसे कहते हैं?
Ans. एक मोल पदार्थ में लगभग 6.022 × 10²³ मूल कण होते हैं। इन कणों में परमाणु, अणु या आयन शामिल हो सकते हैं। इस संख्या को आवोगाद्रो नियतांक कहते हैं।
Q. आवोगाद्रो नियतांक का मान कितना है?
Ans. आवोगाद्रो नियतांक का मान 6.02214076 × 10²³ प्रति मोल है। विद्यालय स्तर पर इसे लगभग 6.022 × 10²³ mol⁻¹ लिखा जाता है।
Q. मोलर द्रव्यमान क्या है?
Ans. किसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान उसका मोलर द्रव्यमान कहलाता है। इसे सामान्यतः g/mol में व्यक्त किया जाता है। उदाहरण: जल का मोलर द्रव्यमान लगभग 18 g/mol है।
Q. मोल और कणों की संख्या में संबंध लिखिए।
Ans. कणों की संख्या = मोल की संख्या × आवोगाद्रो नियतांक। अर्थात N = n × Nₐ। इसी प्रकार मोल की संख्या n = दिए गए द्रव्यमान ÷ मोलर द्रव्यमान।